大學預科普通化學試題精選
發布時間：2018-10-24 11:57
大學預科教育試題精選
課程名稱： 普通化學（理工類）
填空題
1、在緩沖溶液HA—NaA中，抗酸組分為 ，抗堿組分為 ，已知HA的 Kaθ=2.0×10-5，則該緩沖溶液的有效緩沖范圍為 。
2、FeCl2溶液呈 性，NaAc溶液呈 性，若Kaθ(HAc）=1.8×10-5，則0.1 mol·dm-3的NaAc溶液的pH值為 。
3、根據酸堿質子理論，反應：AC- + H2O HAC + OH- 中，較強的酸是
，較弱的堿是 ，OH-的共軛酸是 ，反應的方向為（正、逆）向進行。
4、根據溶度積規則，沉淀溶解的必備條件是 ；同離子效應將會
使難溶電解質的溶解度 ；若PbSO4的Kspθ=1.8×10-8，則在純水中其溶解度為 mol·dm-3。
5、量子力學中用 來描述微觀粒子的運動狀態，其絕對值平方的物理意義是表示 。
6、決定原子等價軌道數目的量子數是 ，決定多電子原子的原子軌道能量的量子數為 。
7、第n電子層包含有 種原子軌道， 個原子軌道，故第n電子層中最多可容納的電子數為 個。
8、n=3, l=1的原子軌道的符號為 ，該軌道的形狀是 ，
共有 種空間取向。
9、第四周期有 種元素，因為第 能級組最多可容納
個電子，該能級組的電子填充順序是 。
10、在元素周期表的結構中，分別將元素分為 個周期和 個區，而其中d區元素的價電子構型為 。
選擇題
1、已知Kspθ(AB)=4.0×10-10，Kspθ(AC2)=4.8×10-12，則兩難溶電解質在水中的摩爾溶解度S其關系正確的為 。A、S(AB)＜S(AC2) B、S(AB)=S(AC2)
C、S(AB)＞S(AC2) D、無法判斷
2、已知Ka1θ(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2θ(H2CO3)=5.6×10-11，Kbθ(NH3·H2O)=1.8×10-5，欲配制pH=9.1的緩沖溶液，應選用的緩沖對是 。
A、H2CO3 —NaHCO3 B、NH3·H2O—NH4Cl
C、NaCl—NH3·H2O D、NaHCO3 — Na2CO3
3、室溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 。
A、HCO3-、OH-、Cl-、K+ B、Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C、Mg2+、NO3-、OH-、Cl- D、H+、Na+、SO32-、SO42-
4、已知Kspθ(Ag2CO3)=7.9×10-12，Kspθ(Ag2S)=2.0×10-49，若向含有0.5 mol·dm-3 Na2CO3和0.5 mol·dm-3 Na2S的混合溶液中逐漸滴加AgNO3溶液，則沉淀產生的先后順序為 。
A、先產生Ag2S沉淀 B、先產生Ag2CO3沉淀
C、同時產生Ag2CO3和Ag2S沉淀 D、無法確定
5、下列各組量子數(n, l, m, ms)合理的是 。
A、2，2，2，-1/2 B、3，0，-1，+1/2
C、3，2，2，-1/2 D、2，-1，0，+1/2
6、原子中“填充”電子時，必須遵循能量最低原理，這里的“能量”是指 。
A、原子的能量 B、電子的勢能 C、原子軌道的能量 D、電子的動能
7、各電子具有下列量子數(n, l, m, ms)，其中能量最高的電子是 。
A、6，1，0，-1/2 B、6，0，0，-1/2
C、4，3，2，+1/2 D、5，2，-1，+1/2
8、下列關于電子亞層的正確說法是 。
A、p亞層僅有一個軌道 B、同一亞層的各軌道是等價(簡并)的
C、同一亞層電子的運動狀態相同 D、s亞層電子的能量低于p亞層電子
9、第一電離能最大的原子的價電子構型為 。
A、3S2 3P1 B、3S2 3P2 C、3S2 3P3 D、3S2 3P4
10、對下列離子半徑或原子半徑大小判斷不正確的是 。
A、r(Be)＜r(Mg) B、r(S)＞r(Cl)
C、r(F-)＜r(O2-) D、r(Fe3+)＞r(Fe2+)
三、欲配制pH=9.2、[NH3·H2O]=1.0 mol·dm-3的緩沖溶液500cm3，問需用多少15.0
mol·dm-3濃NH3·H2O溶液和固體NH4Cl試劑配制，并需加多少水？ (10分)
已知：Kbθ(NH3·H2O)=1.8×10-5，原子量：H(1), N(14), O(16), Cl(35.5)。
四、根據表中所給元素的信息，按要求填寫空格處的內容。（每空0.5分，共10分）
| 元素的相關信息 | 原子序數 | 中文名稱 | 元素符號 | 價電子構型 |
| 第一個出現4s電子的元素 | ||||
| 第4周期第ⅢB族的元素 | ||||
| +2價離子的3d電子數為7個的元素 | ||||
| 3d全充滿，4s只有一個電子的元素 | ||||
| 4p半充滿的元素 |
五、某溶液中含有0.01mol·dm-3Zn2+和0.01mol·dm-3Cd2+，向溶液中通入H2S氣體至飽和(飽和H2S水溶液為0.10mol·dm-3)，為了使Cd2+恰好沉淀完全，問溶液中H+濃
度應為多少？此時，溶液中是否有ZnS沉淀析出？ 已知：Ka1θ(H2S)=1.3×10-7；Ka2θ(H2S)=7.1×10-15；Kθsp(ZnS)=2.5×10-22，Kθsp(CdS)=8.0×10-27。（10分）
六、某元素原子M的最外層只有一個電子，其M3+離子中最高能級的三個電子的主量子數n=3，角量子數l=2，試通過推斷回答：
（1）分別寫出該元素的符號、中文名稱和電子排布式；AL
（2）寫出該元素的價電子構型，并用四個量子數表示各個價電子的運動狀態；
（3）指出該元素在周期表中的具體位置（周期、族、區）。（10分）
標簽：大學預科試題
其他招生信息
上一篇：學護理以后好找工作嗎？
鄂公網安備 42018502002263號